常用酸雾处理方法：
1.硫酸雾气
一般可用浓度为10%的苏打(NaCO3)的碱性溶液(NaOH)或(NH3)溶液进行中和处理，其化学反应为：
Na2CO3+H2O→2NaOH+CO2↑
2NaOH+H2SO4→NaSO4+2H2O
2(NH3)+H2SO4→(NH4)2SO4+259KJ
碱性溶液经中和酸气后，应设沉淀箱使渣滓沉淀下来，净液通过溢流循环使用。溶液必须定期取样分析，并加入适量的碱液进行中和含酸溶液。由于循环碱溶液中会不断溶解盐份，需要填入新水补充，否则循环液将渐渐呈饱和溶液。一般碱液的PH值达到8～9时，即需更换新的碱液。
2.盐酸雾气的中和处理
由于盐酸的溶解热很大，在室温情况下为560KJ(35%HCl)。因此要较*地脱除盐酸，必须用冷却吸收器，或者在溶液再循环使用时，经过冷却器后再回收净化设备。
对于浓度大的气体，由于惰性气体含量很少，盐酸很容易扩散，吸收也快，因此可在简单的设备中进行处理，如用外部冷却的湿壁塔等。对于浓度较稀的气体，吸收速度有所降低，可采用陶瓷塔。
盐酸雾气可用碱液(NaOH)或氨(NH3)等低浓度溶液进行中和处理，其化学反应为：
NaOH+Hcl→NaCl+H2O
NH3+HCl→NH4Cl
盐酸雾气的另一种处理方法可用氨水进行中和处理，其处理方法同硫酸雾气相同。
3.硝酸雾气的中和处理
硝酸(HNO3)可用氨(NH3)溶液中和，其化学反应为：
3NO+H2O→2HNO3+NO
HNO3+NH3→NH4NO3
2NO+O2→2NO2
因为NO2易溶于水，其中2/3生成HNO3，1/3转化为NO，NO与空气中O2作用NO2再被水溶解，形成另一个循环，但由于其反应为可逆过程，所以总有NO2和NO同时存在，虽然在气相中有反应但不能*消除NO2和NO，只能降低其浓度，因此吸收作用不十分*。NO2和NO被吸收的程度取决于层流和气相中NH3的浓度，以及气液接触时间，其浓度越大，接触时间越长，则吸收越完善。
采用碱液(NaOH)中和硝酸的处理化学反应：
NAOH+HNO3→NANO3+H2O
4、HF中和处理
可用5%苏打(Na2CO3)的碱液(NaOH)进行中和处理，其化学反应为：
HF+NaOH→NaF+H2O
通过净化后的氟化钠(NaF)溶液，加入适量的石灰溶液〖Ca(OH)2〗和明矾〖Al(SO4)3〗后，即可沉淀析出冰晶石(Na2AlF6)和石膏(CaSO4)，而氢氧化钠又能得到再生使用。
12NaF+Al2(SO4)3→3Na2SO4+2Na3AlF6↓
